олова халькогениды

ОЛОВА ХАЛЬКОГЕНИДЫ

соед. олова с серой-SnS, SnS2, Sn2S3, Sn3S4, с селеном-SnSe, SnSe2, с теллуром-SnTe. Кристаллы; не раств. в воде и разб. минер. кислотах, раств. с разложением в конц. HNO3, H2SO4, фтористоводородной кислоте, царской водке; SnS раств. также в конц. соляной кислоте и растворах полисульфидов щелочных металлов и аммония, SnS2-B растворах сульфидов щелочных металлов и аммония. О. х. — полупроводники; свойства их представлены в таблице.

Моносульфид олова халькогениды — нестехиометрич. соед., где 0< < олова халькогениды. Рис. 20,00027, растворяет до 2,7∙10−2 ат. % S; существует в двух модификациях -α и олова халькогениды. Рис. 3, температура перехода олова халькогениды. Рис. 4 605 °C, олова халькогениды. Рис. 5 перехода 0,7 кДж/моль; олова халькогениды. Рис. 6(a-SnS) −108 кДж/моль; олова халькогениды. Рис. 7 220 кДж/моль; сублимируется без разложения; уравнение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = = — 10600/T+ 12,27; температурный коэф. линейного расширения 14,1∙10−6К−1; теплопроводность 0,113 Вт/(см∙К); полупроводник обычно p-типа, эффективная масса дырок вдоль осей а, b, с: та = тb = 0,2m0, mс = 1,0 m0 (m0 — масса своб. электрона); температурный коэф. олова халькогениды. Рис. 8— 4,8∙10−4 К−1.

СВОЙСТВА ХАЛЬКОГЕНИДОВ ОЛОВА

таблица в процессе добавления

* Разлагается с образованием SnS2 и расплава.

Постепенно окисляется на воздухе до SnOS и SnO2. В природе SnS-редкий минерал герценбергид.

Дисульфид SnS2 при нагр. в вакууме разлагается на SnS и пары S; олова халькогениды. Рис. 9 107 Ом∙см; полупроводник n-типа.

Моноселенид SnSe — нестехиометрич. соед., растворяет до 10−4 ат. % Se; существует в двух модификациях- α и олова халькогениды. Рис. 10 , температура перехода олова халькогениды. Рис. 11 534 °C; сублимируется без разложения; уравнение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = — 10690/Т+ 12,47 (789–975 К); олова халькогениды. Рис. 12 212 кДж/моль, олова халькогениды. Рис. 13 26 кДж/моль; температурный коэф. линейного расширения 12∙10−6 К−1; полупроводник р-типа, эффективная масса дырок тр = 0,15т0, подвижность дырок 70–115 см2/(В∙с). Окисляется при нагр. до SnO2.

Для диселенида SnSe2: олова халькогениды. Рис. 14 51 кДж/моль; уравнение температурной зависимости давления пара lg p(Па) = = -9720/Т+ 14,18 (853–913 К); сублимируется с диссоциацией до SnSe и Se; кристаллы, выращенные из пара,-полупроводники n-типа, из расплава -р-типа; эффективная масса электронов те = 0,4т0, подвижность дырок 80 см2/(В ∙ с) при 100 К, электронов 30 см2/(В∙с).

Теллурид SnTe — нестехиометрич. соед., растворяет 0,1–1,1 ат. % Те (600 °C); существует в двух модификациях; ниже −173 °C кубич. форма переходит в ромбоэдрическую; олова халькогениды. Рис. 15 33 кДж/моль, олова халькогениды. Рис. 16 223 кДж/моль, сублимируется без разложения; уравнение температурной зависимости давления пара: lg p>(Па) = -11211/T+ 12,67 (820–933 К); теплопроводность 0,07 Вт/(см∙К); температурный коэф. линейного расширения 21∙10−3 К−1; полупроводник p-типа, тр = = (0,06 — 0,14) т0, подвижность дырок 300 см2/(В∙с), температурный коэф. олова халькогениды. Рис. 17—2∙10−4 К.

Получают О. х. оглавлением простых веществ в вакуумир. ампулах или в инертной атмосфере, SnS2-также сплавле-нием SnS и S; SnS — осаждением из водных растворов солей Sn(II) с H2S в присутствии H2SO4, взаимод. расплавленного SnCl2 с S. Монокристаллы и эпитаксиальные пленки выращивают хим. осаждением из газовой фазы, методами хим. транспортных реакций, монокристаллы — также направленной кристаллизацией из расплава.

О. х. — материалы для термоэлектрич. генераторов (SnTe), фоторезисторов (SnS, SnS2, SnSe), фотодиодов (SnS, SnSe), переключателей в запоминающих устройствах ЭВМ (SnS2, SnSe2); в технике применяют SnSe и SnTe. SnS-также весовая форма при определении Sn2+ , катализатор полимеризации, используется для получения SnO2; SnS2-пигмент (имитатор золота, т. наз. сусальное золото) для "золочения" (дерева, гипса), весовая форма при определении Sn4+ ; твердые растворы SnSe PbSe — материалы ИК оптоэлектроники, лазерной техники.

Лит. см. при. ст. олово.

В. П. Зломанов

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me