щёлочи

ЩЁЛОЧИ

растворимые в воде сильные основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов OH⁻. Обычно к Щ. относят. гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов. Бесцв. кристаллы. Гидроксиды щелочных металлов — едкие щелочи — хорошо раств. в воде (хуже — LiOH), гидроксиды щел.-зем. металлов — плохо. Сила оснований и растворимость в воде в каждой группе периодич. системы возрастают сверху вниз с увеличением радиуса катиона. Едкие Щ. раств. также в этаноле и метаноле. Едкие Щ. (за исключением LiOH) термически устойчивы до температуры выше 1000 °C, гидроксиды щел.-зем. металлов и LiOH разлагаются при более низких температурах.

Щ. жадно поглощают из воздуха воду, CO₂, SO₂, H₂S и NO₂. Если не принимать мер предосторожности, они всегда будут содержать кристаллизационную воду, примесь карбоната, суьфата, сульфида, нитрата и нитрита. Дня обезвоживания Щ. нагревают в атмосфере, свободной от CO₂, едкие Щ. освобождают от примеси карбоната перекристаллизацией из этанола. Водные растворы едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор и платину. Плавят едкие Щ. в сосудах из серебра, никеля или железа, хранят в полиэтиленовых сосудах. Растворы едких Щ. нельзя долго хранить в стеклянных сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, которые прилипают к шлифу вследствие взаимод. Щ. со стеклом.

Получают: едкие Щ. — электролизом хлоридов щелочных металлов, обменными реакциями между солями щелочных металлов и гидроксидами щел.-зем. металлов; действием воды на оксиды щел.-зем. металлов. Определяют Щ. с помощью кислотно-основных индикаторов.

Твердые Щ. и их конц. растворы разрушают живые ткани, особенно опасно попадание частиц твердой Щ. в глаза.

К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот, водные растворы которых имеют щелочную реакцию, напр. гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na₂CO₃, а также TlOH, аммиачную воду.

• см. также бария гидроксид, калия гидроксид, кальция оксид, натрия гидроксид и др.

^{Лит.: Степин Б. Д., Цветков А. А., Неорганическая химия, М., 1994.}

_{С. И. Дракин}