серы триоксид

СЕРЫ ТРИОКСИД (серный ангидрид) SO3

мол. м. 80,066; бесцветная жидкость; молекула имеет треугольную конфигурацию с атомом S в центре, длина связи S—О 0,1418 нм, расстояние O—O 0,248 нм, угол OSO 120,0°, m = 0; т. кип. 44,7 °C; tкрит 218,3 °C, pкрит 8,2 МПа, dкрит 0,633 г/см3 (см. также табл. 1); диэлектрич. проницаемость 3,11 (18 °C); ниже 16,79 °C-прозрачные кристаллы, структура которых построена из кольцевых молекул (SO3)3, кристаллич. решетка ромбическая (a-SO3, а = 1,07 нм, b — 1,93 нм, с = 5,30 нм, z = 12, пространственная группа Рпа2). В присут. следов влаги (~ 1 моль H2O на 106 молей SO3) С. т. полимеризуется с образованием вначале β-SO3 — бесцв. шелковистые асбестоподобные кристаллы моноклинной сингонии, их структура состоит из длинных зигзагообразных цепей —SO2 —О—SO2—, на концах которых имеются группы ОН. При дальнейшей полимеризации β-форма переходит в др. моноклинную модификацию γ, в структуре которой указанные выше цепи объединены в плоские сетки. Получена и d-форма (цепи объединены в объемные структуры), ее т. пл. 95 °C (под давлением). γ-SO3 при нормальном давлении не плавится, а возгоняется. Сведения о фазовых переходах С. т. даны в табл. 2. Уравнение температурной зависимости давления пара 1gр(гПа) = — А/Т+ В, значения коэф. приведены в табл. 3. В парах в осн. присутствуют молекулы SO3, в небольшом количестве-(SO3)3.

Переходы α : β, β : γ, γ : d происходят медленно, β-форма м. б. превращена в α только через паровую фазу (в отсутствие влаги) при конденсации паров ниже 16,8 °C. Термич. диссоциация SO3 → SO2 + O2 начинается ок. 450 °C, при 1200 °C становится практически полной. С. т. дымит на воздухе, с водой бурно реагирует с образованием H2SO4 и выделением большого количества тепла. Раств. в конц. H2SO4, раствор наз. олеумом. Энергично реагирует с основаниями, основными оксидами, солями, давая сульфаты. С HCl образует хлорсульфоновую кислоту HSO3Cl, с HF-HSO3F. С. т. — сильный окислитель, окисляет S, P, углеводороды и др., восстанавливаясь до SO2. Реакц. способность увеличивается в ряду d < γ < β < a.

О пром. производстве С. т. см. серная кислота. В лаборатории С. т. получают прокаливанием Fe2(SO4)3 или Na2S2O7. Транспортируют жидкий С. т., его полимеризацию предотвращают введением P2O5, В2O3 и др. Перевозят С. т. в цистернах из малоуглеродистой стали. С. т. — промежут.

серы триоксид

серы триоксид. Рис. 2

серы триоксид. Рис. 3

продукт в производстве серной кислоты и олеума. Его используют также для получения HSO3C1, SeO3, SO2C12 и др., как сульфирующий агент, для дегидратации при- получении безводной азотной кислоты.

С. т. токсичен, поражает слизистые оболочки и дыхат. пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3.

И. Н. Один

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. СЕРЫ ТРИОКСИД — СЕРЫ ТРИОКСИД (серный ангидрид) — SO3, при комнатной температуре бесцветная жидкость. tкип 44,8 °С; твердый триоксид серы существует в ?-, ?-, ?- и ?-модификациях (tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С). Большой энциклопедический словарь