серебра сульфид

СЕРЕБРА СУЛЬФИД Ag2S

серо-черные кристаллы; существует в трех модификациях (см. табл.) — фазах переменного состава; область гомогенности для β-Ag2S ~ 33,31 — 33,33 ат. % S (177 °C), для γ-Ag2S — 32,36 — 37,04 ат. % S (727 °C). Практически не раств. в воде, органических растворителях, водном аммиаке, разлагается водным раствором KCN или царской водкой. При нагр. в вакууме диссоциирует на Agтв и пары S, уравнение температурной зависимости давления пара S lgp( мм рт. ст.) = — 13082/Т + 9,24. При нагр. на воздухе окисляется, α-Ag2S-полупроводник; фоточувствителен; подвижность электронов 63,5 см2/(В∙с), дырок 19,0 см2/(В∙с); ρ 1000 Ом∙см; коэф. термоэдс —1000 мкВ/К; теплопроводность 7,52 Вт/(см∙К). β-Ag2S имеет ρ 10−3 Ом∙см; коэф. термоэдс — 60 мкВ/K.

серебра сульфид

С. с. встречается в природе в виде минералов акантита α-Ag2 S и аргентита β-Ag2 S.

С. с. получают взаимод. Ag с S либо в вакуумир. кварцевых ампулах, либо реакцией расплавл. или твердого Ag с парами S или с парами S в потоке Ar, N2, а также осаждением сероводородом из водного раствора AgNO3.

Сложные С.с.-соед. Ag2S.c сульфидами As, Sb, Bi, Si, Ge, Ga, In и др. Наиб. важны из них тритиоантимонат Ag3SbS3 (темно-малиновые кристаллы) и тритиоарсе-нат Ag3AsS3 (красные кристаллы); не раств. в воде и органических растворителях; получают сплавлением Ag2S с Sb2S3 (или As2 S3) либо Ag с S и Sb (As). Встречаются в природе в виде минералов пираргирита Ag3SbS3 и прустита Ag3AsS3.

Применяют Ag2S как компонент твердых электролитов, полупроводниковых материалов, для осаждения Ag+ из растворов; Ag3SbS3 и Ag3AsS3- материалы для электрооптич. и электроакустич. устройств. Руды, содержащие акантит, аргентит, прустит, пираргирит,-сырье для получения Ag.

Лит.: Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 38–41; Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975; Вапю-ков А. В., Исакова Р. А., Быстрое В. П., Термическая диссоциация сульфидов металлов, А.-А., 1978.

И. Н. Один

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me