сероводород

СЕРОВОДОРОД H2S

мол. м. 34,082; бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц; молекула H2 S имеет угловую форму, длина связи S —H 0,1336 нм, угол HSH 92,06°, μ 0,34∙10−29 Кл∙м; плотн. 1,538 г/л (25 °C); сероводород 34,23 Дж/(моль∙К); сероводород. Рис. 2 −20,50 кДж/моль; сероводород. Рис. 3 205,68 Дж/(моль∙К); энергия диссоциации 724,0 кДж/моль; tкрит 100,4 °C, pкрит 9,01 МПа, dкрит 0,349 г/см3. Легко сжижается в бесцветную жидкость, напр. при 0 °C и давлении 1,02 МПа; для жидкого H2S: т. кип. −60,35 °C, плотн. 0,938 г/см3 ( −81 °C), 0,964 г/см3 ( −60 °C), сероводород. Рис. 4 68,0 Дж/(моль∙К) (200 К), уравнение температурной зависимости давления пара lgp(MM рт. ст.) = — 1538,5/T+ + 26,826 + 9,08lgT- 6,448T (195сероводород. Рис. 5Тсероводород. Рис. 6350 К), сероводород. Рис. 7 18,7 кДж/моль ( −60,35 °C); ε 8,04.

С. затвердевает в бесцветные кристаллы кубич. сингонии, при — 146,95 °C претерпевает фазовый переход второго рода (при −169,5 °C а = 0,580 нм, z = 4, пространственная группа Ра3), ниже −169,65 °C переходит в тетрагон. форму, ΔH перехода 1,53 кДж/моль; т. пл. −85,7 °C, плотн. твердого H2S 1,217 г/см3 ( −195 °C), 1,12 г/см3 ( −86 °C); сероводород. Рис. 82,38 кДж/моль; уравнения температурной зависимости давления пара lgp( мм рт. ст.) = — 1080,6/Г+ 7,880 (163сероводород. Рис. 9Тсероводород. Рис. 10188 К), lgp( мм рт. ст.) = — 1175,3/74 8,501 (128сероводород. Рис. 11Гсероводород. Рис. 12142 К).

При обычной температуре С. устойчив, в вакууме начинает диссоциировать выше 500 °C, при ~ 1690 °C полностью разлагается. Растворимость газообразного H2S в воде (% по массе, 0,1 МПа): 0,694 (0 °C), 0,378 (20 °C), 0,232 (40 °C), 0,076 (80 °C); или 4,37 (0 °C) и 2,91 (20 °C) объемов H2 S на 1 объем воды. Водный раствор С. — сероводородная кислота-слабая кислота (K1 = 9,5∙10−8, K2 = 1∙10−14), образующая соли-сульфиды и гидросульфиды (см. сульфиды неорганические). Известен клатрат H2S ∙ 6H2O. Лучше, чем в воде, С. раств. в органических растворителях; напр., в одном объеме этанола раств. 17,89 (0 °C) и 7,42 (20 °C) объемов H2S.

Электролитич. диссоциация жидкого Н, S (2H2S сероводород. Рис. 13 H3S+ + SH ) ничтожно мала (К = 3∙10−33); жидкий С. смешивается с CCl4 во всех соотношениях, растворяет мн. углеводороды; также раств. AsCl3, PCl5, SbCl3 и др. хлориды неметаллов, подвергая их сольволизу, не раств. типичные соли-NaCl и т. п.

С. — сильный восстановитель. При натр. на воздухе постепенно окисляется, при ~ 250 °C воспламеняется. Горит, при избытке O2 образует SO2 и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). С. легко окисляется в водном растворе кислородом, галогенами; на восстановлении I2 до HI в растворе основано определение H2S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, Cl2) окисляют С. до H2SO4. С. взаимод. с большинством металлов и их оксидов при натр. в присутствии влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефииами, спиртами, хлорароматич. соединениями, эпоксидами дает тиолы, с нитрилами — тиоамиды. Др. соед. S с водородом -сульфоны H2Sx.

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150–200 м) слоях воды Черного моря (концентрация С. у дна достигает 11–14 мл/л). С. постоянно образуется в природе при разложении белковых веществ.

В промышленности С. получают как побочный продукт при очистке нефти, прир. и пром. газов. Осн. методы очистки этих газов с получением С. — моноэтаноламиновый, вакуум-карбонатный, содовый. Принципиальная схема выделения С. из прир. и пром. газов заключается в следующем: газ вводится в ниж. часть абсорбера, который сверху орошается раствором абсорбента, затем насыщенный H2S раствор поступает в отгонную колонну, где при нагр. горячим паром происходит десорбция С. из раствора. В лаборатории С. получают действием H2 SO4 на FeS; м. б. получен из H2 и паров S при 500–600 °C в присутствии катализатора (пемза); удобный метод получения H2S-нагревание серы с парафином.

С. применяют в осн. для производства S и H2SO4. Его используют также для получения разл. сульфидов (в частности, сульфидов и гидросульфидов Na, NH4 ), сераорг. соед. (тиофены, тиолы и т. п.), тяжелой воды, для приготовления лечебных сероводородных ванн, в аналит. химии для осаждения сульфидов металлов. H2S м. б. рабочим веществом мол. газовых лазеров. Взрывоопасен, КПВ в воздухе 4,5–45,5% по объему.

С. токсичен, поражает слизистые оболочки, дыхат. органы, ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, в атм. воздухе 0,008 мг/м3. При концентрации С., напр. 6 мг/м3, уже через 4 ч появляются головные боли, слезотечение. С. отравляет окружающую среду. Он содержится в горючих газах (прир. нефтепереработки, генераторный, коксовый) и отходящих газах (в производстве вискозы, хвостовые газы в производстве S). О методах очистки пром. газов от С. см. газов очистка.

И. Н. Один

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me


Значения в других словарях

  1. Сероводород — H2S, то же, что Сернистый водород. Большая советская энциклопедия
  2. сероводород — -а, м. Сернистый водород, бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Малый академический словарь
  3. сероводород — Сер/о/водоро́д/. Морфемно-орфографический словарь
  4. сероводород — орф. сероводород, -а Орфографический словарь Лопатина
  5. СЕРОВОДОРОД — СЕРОВОДОРОД (H2S), бесцветный, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Образуется в процессах гниения, содержится в сырой нефти. Получают действием серной кислоты на сульфиды металлов. Используется в традиционном КАЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ. Научно-технический словарь
  6. сероводород — СЕРОВОДОРОД -а; м. Соединение серы с водородом; бесцветный газ с резким неприятным запахом, образующийся при гниении белковых веществ. ◁ Сероводородный, -ая, -ое. С-ая ванна. С-ая вода. Толковый словарь Кузнецова
  7. сероводород — СЕРОВОДОРОД, а, м. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, образующийся при разложении белковых веществ. | прил. сероводородный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова
  8. сероводород — СЕРОВОДОР’ОД, сероводорода, мн. нет, ·муж. (·хим. ). Газ, образующийся при гниении белковых веществ, издающий запах тухлых яиц. Толковый словарь Ушакова
  9. СЕРОВОДОРОД — СЕРОВОДОРОД (сернистый водород) — H2S, бесцветный газ с запахом тухлых яиц; tпл ?85,54 °С, tкип ?60,35 °С; при 0 °С сжижается под давлением 1 МПа. Восстановитель. Побочный продукт при очистке нефтепродуктов, коксовании угля и др. Большой энциклопедический словарь
  10. сероводород — сероводород м. Соединение серы с водородом — газ с резким неприятным запахом, образующийся при гниении белковых веществ. Толковый словарь Ефремовой