тиосульфаты неорганические

ТИОСУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар. гипосульфиты)

соли тиосерной кислоты H2S2O3. Тиосерная (серноватистая) кислота неустойчива даже при 77 К, в водных растворах разлагается с образованием SO2 и S.

тиосульфаты неорганические

Тиосульфаты (Т.) — кристаллы, содержат анион формулы I неправильной тетраэдрич. формы, длина связи S—О 0,148 нм, S—S 0,199 нм. Растворимость Т. в воде (г в 100 г): K2S2O3 200,1 (35 °C), 233,4 (56 °C); (NH4)2S2O3 150 (20 °C); MgS2O3 49,8 (20 °C); CaS2O3 42,9 (10 °C); SrS2O3 15,3 (10 °C); BaS2O3 0,2 (0 °C); Tl2S2O3 0,18 (25 °C); PbS2O3 0,02 (18 °C). Т. образуют кристаллогидраты, наиб. важны: K2S2O3-5H2O, т. пл. 35,0 °C; K2S2O3∙3H2O, т. пл. 56,1 °C; K2S2O3∙H2O, т. пл. 78,3 °C, плотн. 2,590 г/см3; MgS2O3∙6H2O, т. пл. вьппе 82 °C, плотн. 1,818 г/см3, тиосульфаты неорганические. Рис. 2 −5283 кДж/моль; CaS2O3∙6H2O, т. пл. вьппе 40 °C, плотн. 1,872 г/см3, тиосульфаты неорганические. Рис. 3 −3982 кДж/моль.

Безводные Т. при натр. не плавятся, в инертной атмосфере разлагаются до сульфатов и полисульфидов, напр.: K2S2O3 (плотн. 2.23 г/см3) разлагается при ~430 °C, PbS2O3 (плотн. 5,18г/см3) — при ~250 °C, (KH4)2S2O3 — при ~150 °C. При нагревании Т. на воздухе параллельно происходит окисление. Наличие серы в степени окисления −2 в Т. определяет восстановит. свойства ионатиосульфаты неорганические. Рис. 4. Так, Na2S2O3 окисляется I2 с образованием тетратионата Na2S4O6 (реакция лежит в основе иодометрии), K2S2O3, Na2S2O3 и др. окисляются Cl2 или Br2 с образованием S и сульфатов. K2S2O3 окисляется SO2, SCl2 с образованием политионатов. Некоторые Т. образуют растворимые в воде комплексные соед., напр. Na3[Ag(S2O3)2], что позволяет растворять некоторые осадки солей Ag, напр. AgBr (реакция лежит в основе закрепления в фотографии).

Получают Т. окислением при нагр. на воздухе полисульфидов К, Na, Ca, Ba, реакцией M2SO3 с S, M2S2 с MHSO3 (М-К, Na и др.), взаимод. SO2 и H2S с KOH (NaOH). Малорастворимые тиосульфаты Ва, Tl, Pb осаждают действием Na2S2O3 на растворы их солей. Некоторые Т. получают обменными реакциями сульфатов с BaS2O3.

Наиб. применение имеет натрия тиосульфат. CaS2O3 в смеси с полисульфидами Са-фунгицид (известково-серный отвар), средство для удаления волос в кожев. промышленности. K2S2O3 используют для получения "серной печени" (см. калия сульфиды), политионатов. MgS2O3-6H2O-лeк. средство при некоторых сердечно-сосудистых заболеваниях и вегетативных расстройствах.

И. Н. Один

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me