Ван-дер-Ваальса уравнение

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ

уравнение состояния реального газа. Для n молей газа, имеющего объем V при температуре Т и давлении р. имеет вид:

где R — газовая постоянная, а и b-постоянные Ван-дер-Ваальса, характерные для данного вещества. Член an²/V² учитывает притяжение молекул газа (уменьшение давления) вследствие межмолекулярных взаимод., член nb-отталкивание молекул на близких расстояниях из-за наличия у них "собственного объема". Для разреженных газов В. у. принимает вид: pV = nRT (см. Клапейрона — Менделеева уравнение). Постоянные а и b определяют экспериментально, напр. по параметрам критич. точки.

В. у. — простейшее уравнение состояния, позволяющее определять точку фазового перехода газ — жидкость и критич. температуру, выше которой вещество может находиться только в газообразном состоянии. Однако В. у. является приближенным и количественно описывает некоторые свойства газа лишь при высоких Т и низких р. Оно даже качественно не описывает многие свойства реального газа, напр. зависимость изохорной теплоемкости от плотности. Термодинамич. свойства газов м. б. рассчитаны с достаточной точностью на основе вириаль-ного уравнения состояния.

Уравнение было предложено И. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873.

^{Лит. см. при ст. газы.}

_{М. А. Анисимов}