вольфрама гексафторид

ВОЛЬФРАМА ГЕКСАФТОРИД WF6

бесцветный газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе; т. пл. 2,0 °C, т. кип. 17,3 °C; плотн. 3,99 г/см3; C0 120,5 Дж/(моль∙К); вольфрама гексафторид 4,1 кДж/моль, вольфрама гексафторид. Рис. 2 26,4 кДж/моль, вольфрама гексафторид. Рис. 3 −1721,5 кДж/моль, ΔGобр −1635,9 кДж/моль; S0298 353,5 Дж/(моль∙К). Ниже — 8,5 °C образует кристаллы с ромбич. решеткой [а = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, с = = 0,5044 нм, z = 4, пространственная группа Рпта, плотн. 4,75 г/см3 ( −183 °C)], выше — 8,5 °C — кристаллы с кубич. решеткой [а = 0,628 нм, z = 2, плотн. 3,99 г/см3 (0 °C)]; вольфрама гексафторид. Рис. 4 перехода 8,7 кДж/моль. Уравнения температурной зависимости давления пара над жидким WF6:

вольфрама гексафторид. Рис. 5

WF6 сильно гигроскопичен, гидролизуется водой; хорошо раств. в перфторциклопентане и жидком HF (11,5% при −5 °C); образует с HF азеотропную смесь. С фторидами щелочных металлов и аммония, NOF, NO2F В. г. дает комплексные соединения, содержащие ионы WF7 или WF82−. При нагр. восстанавливается водородом, углеводородами, Si, W и др. металлами до W.

Получают WF6 взаимод. W (реже WO3) с F2 при 300–450 °C. Применяют для нанесения покрытий из W на графит, Si и металлы, в производстве карбидов W, порошкообразного W, изделий из W и его сплавов с Mo, Re и др. металлами хим. осаждением из газовой фазы, для разделения изотопов W.

В. г. токсичен, ПДК 0,5 мг/м3 в пересчете на HF.

Лит.: Фторидный процесс получения вольфрама. Физико-химические основы. Свойства металлов, М., 1981.

Э. Г. Раков

Источник: Химическая энциклопедия на Gufo.me