железа нитраты

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ

Известны нитраты Fe(II) и Fe(III), существующие в виде кристаллогидратов. Гексагидрат Fe(NO₃)₂.6H₂O — светло-зеленые кристаллы с ромбич. решеткой; т. пл. 60,5 °C. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 71,03 (0 °C), 86,95 (24 °C) и 166,67 (60,5 °C). В равновесии с насыщ. водным раствором существует в интервале от −12 до 60,5 °C и концентрации раствора 39–62,5%, при более низких температурах и концентрациях устойчив нонагидрат нитрата Fe(II). Безводный нитрат Fe(II) и его гидраты неустойчивы, легко окисляются на воздухе. Нонагидрат Fe(NO₃)₃.9H₂O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,140 нм, b = 0,970 нм, с = 1,103 нм, (β = 95,52°, пространственная группа P2₁/с); т. пл. 50,1 °C; плотн. 1,81 г/см³; ΔH⁰_обр −3338,8 кДж/моль. Плавление сопровождается частичным разложением с выделением HNO₃ и послед. кипением раствора при 125 °C. Растворимость в воде (г в 100 г, в расчете на безводную соль): 67,08 (0 °C), 82,48 (20 °C) и 104,83 (40 °C). В водном растворе гидролизуется. Раств. также в ацетоне, эфире, этаноле. Гексагидрат Fe(NO₃)₃.6H₂O — бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой; кристаллизуется из водных растворов, содержащих не менее 57% по массе HNO₃ и 28% Fe(NO₃)₃; плотн. 1,68 г/см³; раств. в воде, этаноле, ацетоне. Гидраты нитрата Fe(III) получают взаимод. железных стружек с 20–30%-ным раствором HNO₃ в токе воздуха или обменной реакцией между Fe₂(SO₄)₃ и Ba(NO₃)₂ в водном растворе. Применяют в качестве коагулянта при очистке сточных вод, как протраву при крашении шерсти, для синтеза оксидных катализаторов. Известен нитратокомплекс Fe(III) состава (NO)[Fe(NO₃)₄]. Он легко возгоняется в вакууме при 40–60 °C, при более сильном нагревании быстро разлагается до Fe₂O₃.

_{Я. М. Чукуров}